Monday, 17 December 2012

Pengaruh Konsentrasi Terhadap Laju Reaksi


 Tujuan : menentukan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi
-          Alat dan bahan :
- Gelas Kimia
- Gelas ukur
- Stop watch
- Pita Mg + 2 cm
- larutan HCl 0,5 M
- Larutan HCl 1 M
- Larutan HCl 2 M
-          Cara kerja dan pengamatan
a.       Catat keadaan awal masing-masing pita Mg dan larutan HCl sebeum direaksikan
b.      Isi tabung reaksi denagn + 10 ml larutan HCl 0,5 M
c.       Masukkan + 2 cm pita Mg ke dalam tabung reaksi tersebut dan stop watch mulai dijalankan. Catat apa yang terjadi dan hentikan stop watch ketika reaksi selesai
d.      Lakukan percobaan yang sama dengan larutan HCl 1 M dan larutan HCl 2 M
NO.
Larutan
Keadaan
Waktu (t) detik
Awal
Selama
1.
Mg + HCl 0,5 M
Pita Mg : padat, warna abu abu
HCl : Bening , Cair
Terdapat banyak gelembung – gelembung pada Pita Mg yang larut
HCl menjadi keruh
780
2.
Mg + HCl 1 M
Pita Mg : padat, warna abu abu
HCl : Bening , Cair
Gelembung banyak , larutan agak panas
HCl menjadi keruh
154
3.
Mg + HCl 2 M
Pita Mg : padat, warna abu abu
HCl : Bening , Cair
Pita Mg cepat habis , terdapat gelembung , larutan panas
HCl menjadi keruh
63

-          Pertanyaan :
1.       Jelaskan pengaruh konsenstrasi terhadap laju reaksi
2.       Tentukan variable manipulasi, respon, dan control pada reaksi di atas ?
-          Jawab :
Semakin besar konsentrasi maka semakin cepat laju reaksi. Hal ini disebabkan semakin besar konsentrasi pereaksi, maka semakin banyak partikel-partikel zat yang bereaksi. Akibatnya,   semakin banyak zat baru yang terbentuk. Dengan demikian, reaksi semakin cepat berlangsung.
a. Variabel manipulasi (bebas) : Konsentrasi reaksi ( 0,5 M , 1 M , dan 2 M)
b. Variabel respon (terikat) : waktu (laju reaksi)
c. variabel kontrol : Volume  HCl, massa pita Mg , pengukuran waktu , suhu,cara pengukuran
-          Kesimpulan : ( bila konsentrasi lebih besar maka laju reaksi makin cepat dan lebih cepat waktunya ). Bila suhu reaksi dinaikan, energi kinetik zat – zat pereaksi akan makin besar dan gerak partikel – partikel zat pereaksi akan lebih cepat akibatnya frekuensi tumbukan yang terjadi akan lebih besar demikian tumbukan yang berhasil membentuk produk akan banyak pula.

Perhitungan :

1.      Pada tabung reaksi 1
Vr        = 1/t
            = 1/780
            = 0.001282

2.      Pada tabung reaksi 2
Vr        = 1/t
            = 1/154
            = 0.006493

3.      Pada tabung reaksi 3
Vr        = 1/t
            = 1/63
            = 0.015873
Maka terbukti bahwa :
Vr1 < Vr2< Vr3






5 comments:

  1. Terimakasih atas informasinya :) semoga sukses slalu .. Ditunggu informasi menarik selanjutnya :) senang berkunjung ke website anda, terimakasih.

    ReplyDelete
  2. teirma kasih banyak karena sudah berbagi berita yang sangat menarik. terima kasih banyak atas beritanya.

    ReplyDelete
  3. bagus sekali informasi yg agan berikan sangat menarik dan bermanfaat thanks gan, ijin share berbagi info :)

    ReplyDelete
  4. infonya sangat bermanfaat sekali gan, makasih. beritanya bagus dan sangat menarik sekali untuk di baca.

    ReplyDelete
  5. Terimakasih atas informasinya :) semoga sukses slalu .. Ditunggu informasi menarik selanjutnya :) senang berkunjung ke website anda, terimakasih.

    ReplyDelete